pH d’équilibre (pHe)

Le pH est aligné avec les « souhaits de l’eau », c’est-à-dire la relation naturelle entre le pH, la concentration en gaz carbonique dissous (contenu dans le TAC) et en minéraux (TH), autrement dit, le pH d’équilibre

Quel que soit le niveau du TAC et du pH, un équilibre dynamique s’établit entre les bicarbonates, les carbonates et les minéraux présents dans l’eau.

pH < pH d’équilibre = pH bas

Quand l’eau manque de minéraux, elle devient trop acide par rapport à son équilibre naturel, déterminé par le pH d’équilibre. Pour compenser ce déséquilibre, elle va chercher à se reminéraliser en puisant là où elle peut : dans les revêtements, les joints, les plastiques colorés (qui contiennent souvent des charges minérales ou des pigments d’origine minérale), bref, tout ce qui est en contact avec l’eau et contient des minéraux.

Conséquences : dégradations progressives des matériaux, le liner ou la membrane devient souple et se plisse, décoloration, apparition de taches sombres (moisissures, champignons) derrière le revêtement par infiltrations, et à terme, défauts d’étanchéité.

pH > pH d’équilibre = pH haut

Quand l’eau est trop chargée en minéraux (calcium, magnésium…), elle atteint un point de saturation. Pour retrouver son équilibre, elle cherche à se décharger de cet excès… en faisant précipiter les minéraux :

• Ils se solidifient,
• Se déposent sur les parois, les revêtements, les canalisations, les équipements, etc.
• Provoquent de l’entartrage : filtres colmatés, échangeurs bouchés, volets rigides, dépôts visibles ou rugueux dans le bassin,
• Et le pH monte.

Les causes fréquentes :

• Eau naturellement très calcaire,
• Eau chaude (chauffage ou ensoleillement),
• Eau trop agitée (nage à contre-courant, débordement…),
• Ajouts d’eau de remplissage non contrôlés (eau de forage, eau de réseaux interconnectés, etc.).